题目
题型:不详难度:来源:
(I)实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式:
A: ,B: ,C: 。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式: 。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1)图一可通过观察
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是 ,或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为 mol/L的Fe2(SO4)3溶液。
(2)检查图二装置气密性的方法是 ;
图二所示实验中需测量的数据是 。
答案
(2) CO2+SiO+H2O===H2SiO3↓+CO(2分)
或2CO2+SiO+2H2O===H2SiO3↓+2HCO
(II)⑴反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度);(2分)
控制阴离子相同,排除阴离子的干扰;(2分) 0.05mol/L Fe2(SO4)3;(2分)
⑵关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,松开活塞,一段时间后观察活塞是否回到原位;(2分)
解析
CO2+SiO+H2O===H2SiO3↓+CO.强酸制弱酸,碳酸的酸性强于硅酸。
比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果,看反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度);
核心考点
试题【某研究性学习小组设计了如下二组实验:(I)实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填化学式)________________;
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________;
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为____________。
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。
A.提出了原子学说 | B.发现了元素周期律 |
C.提出了分子学说 | D.制定了科学完整的元素周期表 |
A.Z>X>Y | B.X>Y>Z | C.Z>Y>X | D.X>Z>Y |
(1)在上表中画出金属和非金属的分界线。
(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
(3)在此表中所含元素最多的周期是 ,所含元素最多的族是
(4)用物质的名称填写,通常状况呈液态的非金属单质是 ,地壳中含量最多的非金属 元素是 。
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是 ;元素的气态氢化物最稳定的物质是 ;元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ;用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:
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