题目
题型:不详难度:来源:
(2)某分子中有5个原子核,共有10个电子,这种分子的电子式是 。
(3)下列变化中,破坏的作用力分别是什么?
食盐加热熔化: ;碘升华: 。
答案
解析
(2)5核10电子的分子是甲烷,含有极性键,电子式为。
(3)氯化钠含有离子键,属于离子化合物,熔化破坏的是离子键。碘形成的晶体是分子晶体,升华破坏的是分子间作用力。
核心考点
举一反三
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;
(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
A.K | B.Na | C.Al | D.Mg |
A.中子数为14 | B.质子数为14 |
C.核外电子数为14 | D.质量数为14 |
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时,甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A.只有③④ | B.只有①②⑤ | C.只有①②③ | D.①②③④⑤ |
下列有关说法中,正确的是
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 |
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性L<Z |
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
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