题目

题型：不详难度：来源：

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为              
⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第       周期，第       族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，两性的氧化物是              ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是                                              （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　              
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

答案

⑴    ⑵     Al  第 3 周期，第Ⅲ A 族；
（3）　HClO₄，KOH，Al₂O₃，  Al₂O₃  +  6HCl  ====  2 AlCl₃  +  3 H₂O            
（4）　2Al + 2NaOH + 6H₂O =" 2" Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑        Al (OH)₃+ OH^－  =  [Al(OH)₄]^-

解析

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
（1）稀有气体大的最外层电子数已经达到稳定结构，所以Ar的性质最稳定。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期第ⅢA。
（3）应用同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐减增强，非金属性逐渐减弱。所以酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH。其中氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式为Al₂O₃  +  6HCl  ====  2 AlCl₃  +  3 H₂O。
（4）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al + 2NaOH + 6H₂O =" 2" Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑ 。氢氧化铝是两性氢氧化物，和强碱反应的方程式为Al (OH)₃+ OH^－  =  [Al(OH)₄]^-。