题目
题型:不详难度:来源:
(1)C离子的结构示意图 。
(2)A、E氢化物的稳定性比较 。(填化学式)
(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示C与D形成化合物的形成过程:
。
(5)写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
。
(6)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式:
。
答案
(3)Cl->O2->Na+>Mg2+(1分)
(4)(2分)
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(6)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
解析
(1)镁离子核外电子是10个,结构示意图为。
(2)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性强于氮元素的,所以水的稳定性强于氨气的。
(3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以顺序为
Cl->O2->Na+>Mg2+。
(4)氯化镁是由离子键形成的离子化合物,其形成过程可表示为
核心考点
试题【(9分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.50 | B.86 | C.136 | D.222 |
A.原子半径A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
A.原子序数:a>b>c>d
B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn-
D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C
A.原子半径:Na>Mg>O |
B.13C和14C属于同位素 |
C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
D.N和P属于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的强 |
A.R一定是第四周期元素 |
B.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 |
C.R一定是ⅣA族元素 |
D.R气态氢化物化学式为H2R |
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