解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

答案

解析

分子的稳定性和化学键强弱有关系。B中形成的晶体都是金属晶体，熔点和金属键强弱有关系。C中形成的是离子晶体，熔点和离子键强弱有关系。水分子中存在氢键，所以起沸点高于硫化氢的，与键能无关，答案选D。

核心考点

试题【解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li> 】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

与NH₄^＋互为等电子体的分子是：（）

A．CH₄

B．OH^－

C．NH₃

D．H₃O^＋

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞     ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：     ＞
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：       ，分子的空间构型
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为           。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子。
已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其主要原因是：

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性： W＞R

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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（5分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C      ；
（2）A在周期表中的位置
（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：
离子半径：

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

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