题目

题型：不详难度：来源：

（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为         、         ；
(2)写出Y₂的电子式____________________；
(3)WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式）；
(4)Q在元素周期表      区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                            ，在形成化合物时它的最高化合价为            。

答案

（15分）（1）C    S          （各2分）（2）（2分）
（3）V形      直线形    SO₂ （各1分）
（4）d（2分）        3d⁵4s¹   （2分）    +6（2分）

解析

根据元素的结构和性质可判断，X、Y、Z、W、Q 五种元素分别是C、N、O、S、Cr。
（2）氮气中含有3对电子对，所以电子式为。
（3）SO₂和CS₂中中心原子含有对孤对电子分别是2对和0，所以前者是V形，后者是直线型。由于水水极性分子，所以根据相似相溶原理可知SO₂在水中的溶解度大。
（4）区大名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以根据构造原理可知，铬元素是d区，其外围电子排布式为3d⁵4s¹ 。外围电子共计6铬，所以最高价是＋6价。