题目

题型：不详难度：来源：

（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
   
(1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是         。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                   。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                   。

答案

(16分)   （1）  Ar，F，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
（2）   NaOH， （3） K＞Na＞Mg，
（4）  Al₂O₃+6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O
先出现白色沉淀，并逐渐增多   AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl，
（5）C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

解析

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定，即是Ar。非金属性最强的是F。金属性最强的是钾，和水反应的方程式为K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以氢氧化钠的碱性最强。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以顺序是K＞Na＞Mg。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以和盐酸反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶于氨水中，所以沉淀不会消失。方程式为AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl。
（5）在加热的条件下，碳和浓硝酸反应生成CO₂、NO₂和水，方程式为C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。