题目
题型：不详难度：来源：
| A．R中有极性共价键和非极性共价键 | B．Z是地壳中含量最多的元素 |
| C．三种化合物都是共价化合物 | D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |
答案
解析
A：双氧水H2O2含有一个非极性过氧键和两个极性H—O键
B：铝是地壳中含量最大的元素
C：双氧水为共价化合物
D：NaH+H2O=NaOH+H2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
核心考点
试题【X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
2．Si原子核外有 种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是 。
4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于 晶体。
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________ ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号）
①、RO2 ②、R2O3 ③、RO ④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：
①设计实验方案，鉴定常见物质N 。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） | 平衡常数 | 焓变 | 起始总浓度 |
在水中，HA H＋＋A－ | K1 | △H1 | 3.0×10－3 mol·L－1 |
在苯中，2HA (HA)2 | K2 | △H2 | 4.0×10－3 mol·L－1 |
| A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
| B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 |
| C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 |
| D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同 |
可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（ ）| A．143 | B．92 | C．235 | D．327 |
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