题目

题型：不详难度：来源：

（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹     （3分） (2)孤对电子（孤电子对） （3分）
（3）b   （3分）(4)Si < C <N     （2分）
(5) 3:2    （2分）(6)原子晶体      （2分）

解析

根据元素的性质和结构可知，Q、R、X、Y、Z五种元素分别是C、N、O、Si、Cu。
（1）根据构造原理可知，铜离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。
（2）氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，形成配位键。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。碳的非金属性强于硅的，所以甲烷的稳定性强于SiH₄的。两种氢化物形成的晶体都是分子晶体，沸点大小和分子间作用力有关系。SiH₄的相对分子质量大于甲烷的，所以沸点高于甲烷的，答案选b。
（4）非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Si < C <N 。
（5）相对分子质量是26的是乙炔，分子中含有碳碳三键，单键都是σ键，三键是由1个σ键与2个π键构成的，所以分子中σ键与π键的键数之比3:2。
（6）电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O个Si，形成的氧化物二氧化硅，属于原子晶体。