题目
题型:不详难度:来源:
A.氢的五种同位素 | B.五种氢元素 |
C.化学性质不同的氢原子 | D.氢元素的五种不同粒子 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律 |
B.HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 |
C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
D.两种粒子,如果核外电子排布相同,则它们互为同位素 |
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX、MY都是含有极性键的分子 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________,其中心原子的杂化轨道类型是_______。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有氢键 | B.属于非极性分子 |
C.含有4个σ键和1个π键 | D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化 |
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
A.C和N的质量数相同,中子数不同 |
B.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
D.HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强 |
硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为 ,B原子的杂化类型为 。
(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元,则磷化硼的化学式为 ,微粒间存在的作用力为 。
(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如下图)。
①硼酸分子中B最外层有 个电子,1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB(OH)3,它电离生成少量[B(OH)4]-和的H+离子。则硼酸为 元酸, [B(OH)4]-含有的化学键类型为 。
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