题目
题型:不详难度:来源:
处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
答案
(4)2H2O22H2O+O2↑ < (5)NaNO2
解析
(1)铝离子只与2个电子层,离子结构示意图为。
(2)硫酸的酸性强于碳酸的,所以碳的非金属性弱于硫的非金属性。
(3)浓硫酸具有氧化性,在加热的条件下能和单质硫反应生成SO2和水,方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
(4)原子序数比R多1的元素是氧元素,对应的氢化物是双氧水和水。双氧水不稳定,分解生成氧气和水,方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物,电子式为。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径T3+<R3-。
(5)氮元素的氧化物中相对分子质量最小的是NO,在反应中体积之比是气体的物质的量之比,所以根据电子得失守恒可知,NO中氮原子失去,所以其氧化产物的价态是+(2+1)=+3价,即含氧酸盐是亚硝酸钠。
核心考点
试题【(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所 处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T元素的离子结构示意图为______】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.135 53I是碘的一种同素异形体 |
B.135 53I是一种新发现的元素 |
C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 |
D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 |
A.原子半径 X>Y>Z |
B.非金属性 X>Y>Z |
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 |
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
①同一主族元素,原子半径越大,非金属单质的熔点一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有气体),半径越大越容易失去电子;③若R2—和M+的电子层结构相同,则微粒半径:M+>R2—;④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素,若X(OH)n是强碱,则Y(OH)n也是强碱;⑤除第一周期外,第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A.①②④ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.②④⑤ |
A.x+32 | B.x+4 | C.x+8 | D.x+18 |
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号:________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。
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