题目
题型:不详难度:来源:
| IA | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | a | | b | |||||||
2 | | | | | c | d | e | f | g | |
3 | h | | i | j | | | k | l | ||
4 | m | | | | | | n | | ||
(2)n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________;
(3)上表中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________;
(4)推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________(填化学式)。
(5)c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________;
(6)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
答案
(5)CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
(6)CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4 (3分)
解析
(2)n元素与f元素分别是F和Br,二者的核电荷数之差是35-9=26。
(3)同周期自左向右,原子半径逐渐逐渐,同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
(4)j、d分别是硅和N,N的非金属性强于硅的。而非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
(5)c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴,二者发生加成反应,方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
(6)c5a12是戊烷,共有3种同分异构体,分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
核心考点
试题【( 13分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(用元素符号) IAⅡA ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a b2 cdefg3h ij kl4m 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性: > (用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3
A.原子是由分子构成的。 |
B.原子中含有质子、中子和核外电子。 |
C.原子若失去核外电子,则会变成阴离子。 |
D.原子若得到核外电子,则会变成阳离子。 |
A.该反应中共有三种元素 | B.图中反应物都是化合物 |
C.该反应的本质是原子的重新组合 | D.该反应前后分子的种类发生改变 |
A.50 | B.86 | C.136 | D.222 |
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