题目

题型：不详难度：来源：

（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子

请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是              。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式                。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       个键，      个键。

答案

（1）N > C > Na，                （2）1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，
（3）N的电负性较大，而原子半径较小，    （4）2，2

解析

根据元素的结构及有关性质可知，T、X、Y、Z分别是C、N、Na、Cl。
（1）非金属性越强，电负性越大，因此是N > C > Na。
（2）根据构造原理可知，Cl元素基态原子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵。
（3）由于N的电负性较大，而原子半径较小，所以氮元素能形成氢键，而氯元素不能。
（4）该物质是HCN，其中H和C之间形成的是单键，C和N之间是三键。三键是由1个键和2个键构成的，所以该分子中含有个键，2个键。