题目
题型：不详难度：来源：
| A．若发生A2+ 2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2 |
| B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX |
| C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB |
| D．若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M |
答案
解析
，选项B不正确；酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性就越强，所以选项C正确；选项D不正确，阴离子的原子序数小于阳离子的原子序数，答案选C。核心考点
试题【．下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________
（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)
（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。
| A．Fe | B．Mg | C．P | D．La |
| A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 |
| B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 |
| C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 |
| D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 |
| A．3 | B．5 | C．7 | D．9 |
| A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 |
| B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 |
C．ns能级的原子轨道图可表示为 |
| D．3d3表示3d能级有3个轨道 |
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