题目
题型:不详难度:来源:
A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 |
B.O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 |
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 |
答案
解析
试题分析:A不正确,还原性应该是逐渐减弱的;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,B正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,C不正确,稳定性应该是PH3、H2S、HCl、HF逐渐增强;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以D不正确,应该是Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH的碱性依次增强,答案选B。
点评:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住,但关键是利用好元素周期律解决实际问题。
核心考点
试题【下列递变规律中,正确的是( )A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B.O、S、Na、K的原子半径依次增大C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若aXm+ 和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m |
B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 |
C.CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
(1)请写出元素Y的原子结构示意图 ;其中元素W在周期表中的位置 。
(2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程: 。
(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为: 。(用元素符号表示)
(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。
(5)写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 (任写两种)。
(6)元素X与元素Y相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论 。
A.278 | B.277 | C.166 | D.165 |
A.离子半径:S2—>Cl—>Na+>Mg2+ | B.热稳定性:H2S<H2Se<HCl |
C.酸性:HF>HCl>HBr>HI | D.氧化性:F2>Cl2> P > S |
A.13Al | B.13Al | C.13C | D.13C |
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