题目
题型:不详难度:来源:
(1)电子式:H2O ;Na2O2 ;结构式:CO2 ;N2 ;
(2)用第三周期元素的元素符号填空
原子半径最大的是(稀有气体除外) ;电负性最大的是 ;第一电离能最大的是 , 单质熔沸点最高的是 。
(3)以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有 ,违反洪特规则的有 。
答案
(3)① ; ②④
解析
试题分析:(1)水的电子式为,Na2O2的电子式为,CO2的结构式为O=C=O,N2的结构式为:N≡N。
(2)第三周期元素中,原子半径最大的元素是Na,电负性最大的元素是F,第一电离能最大的元素是Ar,单质溶沸点最高的元素是Si。
(3)泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳两个电子,且自旋相反。因此违反泡利原理的是①。洪特规则:原子核外电子在同一能级的不同轨道上排布时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,因此违反洪特规则的是②④。
点评:本题非常基础简单,主要掌握核外电子排布的基础知识即可。
核心考点
举一反三
(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应,因而把它们叫做稀有气体,但是后来发现这族气体可以参加化学反应,你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号);g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
(2)e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
(3)a的阴离子半径__ __b的阳离子半径(填大于、等于、小于)。
(4)在元素周期表中有一个对角线规则,其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为(要表达出具体的元素符号,下同)______ _______ __________;___________ ________________。
(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应,且已知其氧化性强于氯气,则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________ _________________________。
(6)元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 种,它们原子的电子层结构和性质十分相似。
(7)元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲(化学式X3Y2)与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为:____ ___。
A.X的原子半径大于Y的原子半径 |
B.X的电负性大于Y的电负性 |
C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 |
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号)。
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
B.O2―半径比F―的小 |
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 |
D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 |
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 |
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 |
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
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