题目
题型:不详难度:来源:
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 |
B.X可能是金属,也可能是非金属 |
C.X和Y一定位于不同主族 |
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
答案
解析
试题分析:A选项X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期比如AlCl3中的Al和Cl处在同一个周期,而SO3中的S和O位于不同的周期,所以A正确。B选项比如AlCl3中的Al是金属,而SO3中的S是非金属,所以B正确。SO3中的S和O位于同一主族,故C正确。D选项,比如AlCl3溶于水显碱性,而SO3溶于水显酸性,故D正确
点评:本题解题过程需要应用元素周期律,注意把握“位、构、性”三者之间的关系,做这类题目可以自己举例来进行分析,比空泛的概念和原理要简单。
核心考点
试题【由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期B.X可能是金属,也可能是非金属C.X和Y一定位于不同主族D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族周期 | | | | | | | | 0 |
1 | IA | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | | | | | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ | |
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。
A.18,1 | B.8,2 | C.18,3 | D.18,8 |
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。
(2)B-的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为 ,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
(4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。(阿伏加德罗常数用NA表示)
A.X的氢化物比R的氢化物稳定 |
B.元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> Z |
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
A.原子半径大小为Z>Y>X>W |
B.W与X形成的化合物中可能含有共价键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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