题目
题型:不详难度:来源:
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 |
B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 |
C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 |
D.元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多 |
答案
解析
试题分析:“丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和”可知乙在甲元素左边,丙在甲元素下,设甲元素最外层电子数为n,则有(n+1)+n+(n-1)+(n+8)=20,得n=5所以甲为N,乙为C,丙为P,丁为O,故A对。N元素的气态氢化物稳定性强于C元素的气态氢化物,B错;HNO3的酸性弱于HPO4,C错;碳是构成有机物的主要元素,则的化合物种类最多,元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多,D项正确
点评:本题题目难度不大,但是分析此题时,应对元素周期表的“位构性”三者有较好的把握和理解。正确推断元素的种类为解答本题的关键
核心考点
试题【在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E原子的核外电子排布式为 ,A、B、C、D的第一电离能最小的是
(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点,理由是
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是 杂化,D的低价氧化物的空间构型为
(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,则其化学式为
(5)E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm,则E单质的密度的计算公式是 (用NA表示阿伏伽德罗常数)
法正确的是
W | X |
Y | Z |
B.Y元素的原子半径可能比X元素的小
C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 |
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R>M |
A.与互为同位素 |
B.与的质量数相同 |
C.与是同一种核素 |
D.与的核外电子数和中子数均为62 |
A.质子数和中子数 |
B.中子数和电子数 |
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 |
D.质量数和核外电子层排布的电子数 |
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