题目
题型:不详难度:来源:
A.(A+N+m)mol | B. (A-N+m)mol |
C.( A-N)mol | D. (A-N)mol |
答案
解析
试题分析:X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数是A-N。所以它与1H原子组成HmX分子中质子数=A-N+m,则在ag HmX分子中含质子的物质的量是,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题贴近高考,难易适中,有利于培养学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确组成原子的微粒之间的关系,然后具体问题、具体分析即可,难度不大。
核心考点
试题【某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A.(A+N+m)mol B. 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1 |
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 |
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 |
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D.单质的还原性:A>B>D>C
(2)现有甲、乙两种元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素与碘元素相比较,非金属性较强的是 (填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是( )。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(1)写出元素名称:A. B. C. D . E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;
(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式 , ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .
AgNO3溶液20ml恰好完全反应,若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)A=
(2)X元素在周期表中的位置? ,XCl2的化学式: 。
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