题目
题型:不详难度:来源:
AgNO3溶液20ml恰好完全反应,若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)A=
(2)X元素在周期表中的位置? ,XCl2的化学式: 。
答案
解析
试题分析:(1)硝酸银的物质的量是2mol/L×0.02L=0.04mol
则根据方程式Ag++Cl-=AgCl↓可知
氯化物中氯离子的物质的量是0.04mol
则该氯化物的物质的量是0.02mol
则
解得A=40
(2)Z=40-20=20
因此X是Ca,位于第四周期第ⅡA族
该氯化物的化学式是CaCl2
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题注重基础知识的巩固和解题方法的指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
核心考点
试题【某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应,若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:A<D<C<B
B.非金属性:C>D
C.氢化物的热稳定性:C>A
D.单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液
A.一个小黑点表示一个电子 | B.黑点的多少表示电子个数的多少 |
C.表示电子运动的轨迹 | D.电子在核外空间出现机会的多少 |
A.s能级 | B.p能级 | C.d 能级 | D. f能级 |
A.3s23p1 | B.3s23p2 |
C.3s23p3 | D.3s23p4 |
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