题目
题型:不详难度:来源:
①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
答案
解析
试题分析::①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性:Cl>S,故①正确;②元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明非金属性:Cl>S,故②正确;
③Cl2能与H2S反应生成S,可说明氧化性:Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故③正确;
④不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱,例如O的最外层电子数为6,I的最外层电子数为7,但O的非金属性大于I,故④错误;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,可说明氧化性:Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故⑤正确;
⑥比较非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,故⑥错误。
故选C。
点评:本题考查非金属性的强弱比较,题目难度不大,注意比较非金属性的角度和方法。
核心考点
试题【下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子,S原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②⑤正确 | B.都不正确 | C.④正确,其他不正确 | D.仅①不正确 |
A.HCl | B.BF3 | C.NCl3 | D.PCl5 |
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时,NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有
A.仅① | B.仅④ | C.①和② | D.①②③ |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R | B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q |
C.L2+与R2-的核外电子数相等 | D.M与T形成的化合物具有两性 |
A.BeO为两性氧化物 | B.Be(OH)2难溶于水 |
C.H3BO3是难溶于水的弱酸 | D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 |
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