题目
题型:不详难度:来源:
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为 。
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ;
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为 、 。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
答案
(3)②③(2分) (4)NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) (5)OH— + HS— == H2O + S2— (2分)
解析
试题分析:A元素的原子是半径最小的原子,则A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则B一定是氮元素,X是硝酸铵。D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,又因为F的原子序数最大,所以F是第三周期元素,则F是S元素,因此D是Na元素。A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,这说明C应该是氧元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,则E应该是铝元素。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查。试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
核心考点
试题【26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 |
A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
C.ⅦA族元素的气态氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | | | | | | | ⑩ |
2 | | | | | ⑥ | | ⑦ | |
3 | ② | ③ | ④ | | | | ⑧ | |
4 | ⑤ | | | | | | ⑨ | |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号);
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号),
原因 ;
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为 ,其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”);
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物,火焰呈 色;
(6)十种元素中 (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
A.一个基态多电子的原子中,可以有运动状态完全相同的电子 |
B.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 |
C.凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 |
D.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素 |
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