题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3—,其碳原子的杂化类型发生了改变 |
C.CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 |
D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
答案
解析
试题分析:原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体,所以选项A正确;甲烷分子失去一个H+,形成CH3—,其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化,B不正确;SO2是极性分子,C不正确;D不正确,例如铜等部分元素,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度题的考查。试题综合性强,难易适中,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3—,其碳原子的杂化类型发生了改变C.CH4、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
主要化合价 | | -4,+4 | | -2 | -1,+7 | +3 |
其它 | 阳离子核外无电子 | 可做半导体材料 | 焰色反应呈黄色 | | | |
(2)M元素的常见单质有二种,它们互称同素异形体,它们的化学式为 、 。
(3)Z的单质与水反应的化学方程式是 。
(2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第 族, 区元素,元素符号是 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
A.中子数 | B.最外层电子数 |
C.电子层数 | D.次外层电子数 |
A.14C和14N互为同位素 B.14C和C60是同素异形体
C.146C核素中的中子数为8 D.14CO2的摩尔质量为46
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