题目
题型:不详难度:来源:
A.第二周期第ⅣA族 | B.第三周期第ⅣA族 |
C.第三周期第ⅥA族 | D.第二周期第ⅥA族 |
答案
解析
试题分析:核外电子数等于核内中子数,则核外电子数就是质量数的一半,主要就是碳、硅两种元素。设该元素的质量数为M,那么相对原子质量也可以看做为M。则该元素单质物质的量为5.6/M mol,则最后得到的化合物也为5.6/M mol,则该化合物的相对分子质量为12*M/5.6。而从化合物组成出发,化合物的相对分子质量也可以通过M+32计算,所以得出等式:
12*M/5.6= M+32,解此式得到:M=28,则该元素为硅。位置在第三周期第ⅣA族
点评:本题的做法是先由核外电子数等于核内中子数来确定元素的范围,然后根据化合物相对分子质量来计算,当然此题也可以使用差量法。计算过程中注意细节。
核心考点
试题【某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.是一种新元素 | B.原子核内有185个质子 |
C.原子核内有185个中子 | D.是183Hf的一种新的同位素 |
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有 种。
(2)本题中涉及 种核素, 种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子, 个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。
A.XY | B.XY2 | C.XY3 | D.XY4 |
A.Na+ 1s22s22p6 | B.N3-1s22s22p3 | C.F¯ 1s22s22p6 | D.O 1s22s22p4 |
A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 |
B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 |
D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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