题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理,写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________;
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
答案
(3)①sp2杂化 ②平面三角形; ③3NA或1.806×1024【每空1分】
解析
试题分析:(1)铜的原子序数是29,则根据构造原理可知,基态 Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9。
(2)原子数和电子数分别都相等的是等电子体,则与CO互为等电子体的是氮气,是由根据氮气的结构式可知,CO的结构式是C≡O。
(3)①甲醛是平面型结构,所以碳原子是sp2杂化。
②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是(4-2×1-1×2)÷2=0,所以甲醛是平面三角形结构。
③由于双键是由1个σ键与1个π键构成,而单键都是σ键,所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol,其数目为3NA或1.806×1024。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时,主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练,有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。
核心考点
试题【生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 |
C.CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 |
D.中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 |
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。
X | Y | Z | |
| R | | |
| | W | |
| | | J |
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2-与Na+的半径大小为_______________;
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________;
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是______________________;X与Y的第一电离能:X___Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫____________;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是_____________,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_____________;
(3)X 的常见氢化物的空间构型是_____________;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是___________________;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。
A.和 | B.D和T | C.H2O和H2O2 | D.O3和O2 |
A.14 | B.15 | C.16 | D.17 |
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