题目
题型：不详难度：来源：
所含的中子的物质的量为：（ ）| A．4.5mol | B．5mol | C．5.5mol | D．6mol |
答案
解析
试题分析：因为由2H 和18O所构成的11g水的物质的量为11g / 22g/mol="0.5mol" ,又因为中子数等于质量数减去质子数，所以1个由2H 和18O所构成的水分子中含有中子数是2个2H 中的共计两个中子加上一个18O中的（18-8）= 10个中子，即12个中子，所以11g这样的水中共计含有中子的物质的量为0.5mol×12 = 6mol，故选D。
点评：本题考查核素知识的运用以及计算，题目难度中等。
核心考点
举一反三
| A．质子数 | B．中子数 | C．价电子数 | D．相对原子质量 |
| A．Al3+ | B．H3O+ | C．OH― | D．Na+ |
| A．铯的熔点很高 | B．在自然界中，铯能以游离态存在 |
| C．氯化铯易溶于水 | D．铯只有一种氧化物Cs2O |
| A．元素金属性Na＞Mg＞Al | B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl |
| C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 | D．原子半径Mg＞Na＞H |
| A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 |
| B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 |
| C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 |
| D．原子序数越大，原子半径越大 |
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