题目
题型：不详难度：来源：
| A．Al3+ | B．H3O+ | C．OH― | D．Na+ |
答案
解析
试题分析：NH4+离子的质子总数为7+4=11，电子总数为7+4-1=10.
A项中Al3+的质子总数为13，电子总数为10。A项不符合；
B、D项中H3O+ 、Na+的质子总数为11，电子总数为10。B、D项符合；
C项中OH―的质子总数为9，电子总数为10。C项不符合；
故选BD。
点评：本题考查等电子体，主要考查对质子总数、电子总数的计算，题目难度不大。
核心考点
举一反三
| A．铯的熔点很高 | B．在自然界中，铯能以游离态存在 |
| C．氯化铯易溶于水 | D．铯只有一种氧化物Cs2O |
| A．元素金属性Na＞Mg＞Al | B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl |
| C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 | D．原子半径Mg＞Na＞H |
| A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 |
| B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 |
| C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 |
| D．原子序数越大，原子半径越大 |
含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A． mol | B． mol |
C． mol | D． mol |
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。
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