题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl |
B.非金属性:O>S>Se |
C.还原性强弱:F->Cl->I- |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
答案
解析
试题分析:同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A、B正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,C不正确,还原性应该是F-<Cl-<I-。同主族自上而下,金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,所以选项D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HClB.非金属性:O>S>SeC.还原性强弱:F->Cl->I-D.碱性强弱:KOH>NaO】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 |
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 |
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
(1)写出这五种元素的元素符号
A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
B.Li,Na,K的金属性依次增强 |
C.P、S、C1最高正价依次升高 |
D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱 |
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示)。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______;
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:_______
A.32 | B. 99 | C.166 | D.233 |
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