题目
题型：不详难度：来源：
| A．Z2Y | B．Z2Y2 | C．X2Y2 | D．ZYX |
答案
解析
试题分析：依据题意可以知道X、Y、Z分别为H、O、Na，所以化合物中同时存在离子键和共价键的是BD,BD分别为过氧化钠、氢氧化钠。故答案为BD。
点评：本题考查了元素周期表的相关知识，是高考常考的题目，但是该题难度不大。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：A．Z2YB．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 乙 | 丙 | 丁 | |
| 甲 | | | 戊 |
（2）原子半径：甲 丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为 ，其中化学键的类型是 （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲 丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是 。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为 ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 。
| A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |
| B．3 2He和4 2He互为同位素 |
| C．3 2He和4 2He分别含有1个和2个质子 |
| D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性 |
| A．第三周期0族 | B．第二周期ⅥA族 |
| C．第三周期ⅡA族 | D．第三周期ⅥA族 |
| A．氧化性强弱：Cl2＜S | B．金属性强弱：K＜Na |
| C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |
| A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 |
| C．阴离子的还原性甲比乙弱 | D．金属性甲比乙弱 |
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