题目
题型:不详难度:来源:
Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______ ______________。
答案
(2)
(3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4) HCl>H2S
(5) S2->Cl->Na+>Al3+
(6) Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1
解析
试题分析:依据题意可以知道,W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl,所以(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,所以两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O;(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物为Na2S,其电子式为;(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ;(4)Y、Z气态氢化物的稳定性为HCl>H2S;(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+;(6)Z的最高价氧化物为Cl2O7,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量,即一摩尔为放出4QkJ的能量,所以该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1。
点评:本题考查了元素及其化学物,是高考考查的热点,该题难度适中。
核心考点
试题【)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.戴维 | B.阿伏加德罗 | C.门捷列夫 | D.道尔顿 |
A.K层 | B.L层 | C.M层 | D.N层 |
A.70 | B.114 | C.228 | D.298 |
A、O2、O3 B、Na2O、Na2O2 C、、 D、H、D、T
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
C、最外层电子数:甲>乙 D、氢氧化物碱性:丙>丁>戊
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