题目
题型:不详难度:来源:
A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B
C.B、A、D、C、E D.B、A、E、D、C
答案
解析
试题分析:同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,所以原子序数是A大于B。C和D的气态氢化物的稳定性C>D,则原子序数是C大于D。五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则E的原子序数大于AB的原子序数,所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、E、D、C,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素形成的简单离子中E】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(2)④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是 。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
(4)元素③的氢化物的电子式为 ;该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是 ,上述反应得到一种盐,属于 化合物(填离子或共价)。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
(5)⑤和⑧两元素可形成化合物,该化合物灼烧时火焰颜色为 色,用电子式表示该化合物的形成过程 。
(6)写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(7)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为____________(填序号)。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程 ;
(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为 ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为: ;
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式: ;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式: ;
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知:B的化学式为 。
A.和都含有48个中子 | B.和互为同位素 |
C.和的核外电子数不同 | D.和分别含有60和62个质子 |
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F-->Cl-->Br--
A.①②④ | B.②③④ | C.①②③ | D.都正确 |
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D.元素的金属性:A>B>D>C
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