题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D.元素的金属性:A>B>D>C
答案
解析
试题分析:短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,所以根据电子层结构相同,半径为原子序数小的大,推得离子半径:r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+),故C正确;而原子半径则是r(A)>r(B)>r(C)>r(D),故A错误;原子序数:a>b>d>c,故B错误,元素的金属性:为B>A,对于CD来说应该是是说非金属性。
点评:本题考查了原子离子半径的比较,属于高考考查的重点,该题要明白电子层结构相同,半径为原子序数小的大的原则和电子层数越多,半径越大的原则。
核心考点
试题【已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第三列所含元素最多 |
B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高,而第17列元素单质熔点逐渐降低 |
C.从上到下第一列元素单质密度逐渐升高,而第17列元素单质密度逐渐降低 |
D.第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定 |
① | | | |||||||||||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____;(填元素符号);
(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ;
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X,其中含有化学键的类型为_____;X的电子式为 ;
(4)Y是C的气态氢化物。常温下,将D的单质投入Y中,发生反应的离子方程式为__________________;该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为 。
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是 mol/(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是 。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”、“减”或“不变”)。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
① A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 ,Z是 (用元素名称填空)。
(2)写出③中反应的化学方程式: 。
(3)写出④中反应的化学方程式: 。
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