题目
题型:不详难度:来源:
A.最外层电子数相同 | B.都是双原子分子 |
C.电子层数递增 | D.卤化氢中卤素都是-1价 |
答案
解析
试题分析:由于同主族自上而下,电子层数逐渐递增,原子半径逐渐增大,导致原子核对最外层电子数的吸引力逐渐减弱,因此非金属性逐渐减弱,和氢气化合越来越难,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。
核心考点
试题【卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2===2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11和16 | B.13和8 | C.12和17 | D.20和9 |
A.原子半径X>Y>Z |
B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 |
C.非金属性Z>Y>X |
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 |
A.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y |
B.原子半径:Z > W > X > Y |
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 |
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | ⑦ | ⑧ | | |
3 | ① | ③ | ④ | ⑥ | | ⑨ | ⑩ | |
4 | ② | | | | | | | |
写出⑩单质与水反应的离子方程式: 。
(2) ①~⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
(3)写出①、⑧元素按1:1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式: 。
(4) X元素①~⑩元素中的其一种,其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。
则 :X的元素符号是 ,它位于元素周期表的位置 。
X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式 。
(5)①与③化学性质较活泼的是_____,(元素符号)设计实验证明:________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)
(1)粒子半径比较:①_____②;④_____⑤(填 < = > 号)
(2)微粒中质子数等于中子数的是____________,核外电子数相等的微粒______ ______;
(3)_________与_________互为同位素,共有___________种元素。
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