题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的化合价 | B.原子的质量数 |
C.原子的最外层电子数 | D.原子半径 |
答案
解析
试题分析:主族元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,即价电子数,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对原子结构和元素化学性质关系的了解掌握情况,旨在巩固基础,提高学生的应试能力。
核心考点
举一反三
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)上面主族元素中原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________(填化学式,下同);碱性最强的是________;能形成两性氢氧化物的元素是________。
A.X2YZ3 | B.X2YZ2 | C.X3YZ3 | D.XYZ3 |
A.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为两类:金属元素和非金属元素 |
B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
C.在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
D.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素 |
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C |
B.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
(1)E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道 。
(2)A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,该化合物的水溶液显 (填“酸性”“碱性”“中性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)B、C、D三种元素离子半径最小的是 (填离子符号);AB2 分子的电子式
是 。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性
相似,将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(4)E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸,写出该水解反应的化学方程式 。
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