题目
题型:不详难度:来源:
a | | | |||||
| | | c | e | f | g | |
| | b | d | | | h | |
(1)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________。
(2)元素e的气态氢化物电子式为__________,该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________,属于_______化合物(填离子或共价)。
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则: A的结构简式为____________;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应类型为_________________;A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为_____________________________________________________ ;该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物,该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
答案
(3)CH2=CH2 加聚反应 加成反应
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(酯化反应或可逆反应)
2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,a~h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为NH3<H2O<HF。
(2)氮元素的氢化物是氨气,含有极性键的共价化合物,电子式是。氨气和硝酸反应生成硝酸铵,该化合物属于离子化合物,含有离子键和极性键。
(3)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,即A是乙烯。乙烯含有碳碳双键,则A的结构简式为CH2=CH2 。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。乙烯能和水发生加成反应生成乙醇。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。乙醇在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素,回答下列问题:a cefg bd h (1)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是 ;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为 。
(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为 ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式 ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式: 。
(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应 。
⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。
A.发现色盲现象 | B.发现元素周期律 |
C.发明硝酸甘油炸药 | D.发现了放射性元素钋 |
A.第二周期第IA族 | B.第二周期第IIA族 |
C.第三周期第IA族 | D.第三周期第IIA族 |
A.第4列 | B.第14列 |
C.第5列 | D.第15列 |
A.0 | B.118 |
C.57 | D.175 |
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