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题目
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英国化学家戴维(Davy)用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间,一位朋友去看他,问他一生中最伟大的发现是什么,他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个,却说:“我最大的发现是一个人——法拉第!”钠(Na)在周期表中的位置是
A.第二周期第IA族B.第二周期第IIA族
C.第三周期第IA族D.第三周期第IIA族

答案
C
解析

试题分析:钠是11号元素,其原子结构示意图是。由于主族序数=最外层电子数,周期数=电子层数,所以钠元素位于第三周期第IA族,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点和题型。该题的关键是明确钠元素的核外电子排布以及主族序数、周期数的计算判断依据,然后结合题意灵活运用即可,难度不大。
核心考点
试题【英国化学家戴维(Davy)用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间,一位朋友去看他,问他一生中最伟大的发现是什么,他绝口未提自己发现的众多化学元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
1898年,IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry,国际纯粹与应用化学联合会)建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号,请问原第IVA族应该在第几列?
A.第4列B.第14列
C.第5列D.第15列

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超铀元素的发现是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”(具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定)的假说,原子的中子数与核外电子数之差为
A.0B.118
C.57D.175

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价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
A.B.
C.D.

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已知元素A和B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B元素M层电子数为 a-b,L层电子数为 a+b。请完成下列问题:
(1) 元素A在周期表中的位置                              
(2) 元素A的原子结构示意图                              
(3) 元素B的单质的一种用途                              
(4) 用B的氧化物的一种用途                              
(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                     
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1808年,英国化学家戴维用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等,一架超音速飞机约有5%的镁合金构件,一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍和铀等的生产中;镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物;镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金属镁的主要步骤如下:

回答下列问题:
(1)Mg在周期表中的位置______________________,试剂A可以选用_____________________,试剂C可选用_______________________;
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________;
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________;
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:_____________________________________________________;
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________;
(6)配平下列反应的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   
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