题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | | ② | | |
3 | | | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
4 | ⑨ | ⑧ | | | | ⑩ | | |
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是 ;化学性质最不活泼的是 。
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是 ,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 ;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是 。
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,①~⑩元素分别是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,据此可知,①~⑩元素中,金属性最强的是K;化学性质最不活泼的是Ar。
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是Al,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(3)金属性或非金属性越强,则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强,所以在①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的是K。
(4)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ① ② 3 ③④ ⑤⑥⑦4⑨⑧ ⑩】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a、b、e、d、c | B.b、a、c、e、d |
C.b、a、e、d、c | D.b、a、d、c、e |
A.143 | B.92 | C.51 | D.235 |
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+
⑤气态氢化物沸点:HF>HCl
A.①②③ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②④⑤ |
A.原子序数为7 | B.在周期表中第一电离能最小 |
C.在周期表中原子半径最小 | D.在周期表中电负性最大 |
A.和
B.和
C.和
D.和
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