题目
题型:不详难度:来源:
A.道尔顿 | B.卢瑟福 | C.汤姆生 | D.波尔 |
答案
解析
试题分析:首先提出原子内有电子学说的科学家是汤姆生,答案选C。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大,记住即可,有利于培养学生的学习兴趣,激发学生学习化学的学习积极性。
核心考点
举一反三
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强 |
C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低 |
D.从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 |
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5 、+3、 -3 | -2 |
下列-叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X能在Z 的单质中燃烧
(1)写出E元素在周期表中的位置 ;
(2)写出C元素的离子结构示意图 ;
(3)写出化合物A2B的电子式 ;
(4)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: 。
A.m=" n" —15 | B.n=m+12 | C.m=n —29 | D.n=m+5 |
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 |
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 |
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb |
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI |
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