题目
题型:不详难度:来源:
分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有(8),一定没有(9);可能含有的物质是(10) 生成无色气体E的化学方程式是(11)。
② 对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取未知成分溶液D少许,加入(12)溶液, | (13) | (14)。 |
答案
(11)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (12)氯化钡(硫酸或硫酸钠等)
(13) 白色沉淀(或没有沉淀) (14)有硫酸钠 (氯化钡)
解析
试题分析:解答叙述型的实验推断题,要根据实验过程中出现的特殊现象,再结合一些物质本身的特性来进行推断,将白色粉末A加足量水,溶解过滤后:1、得到无色滤液,可判断一定不存在硫酸铜,因为它的水溶液呈蓝色,并且溶液的PH>7,说明一定存在氢氧化钠,2、滤渣为白色沉淀,且在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,可以判断原白色粉末中一定有碳酸钙,而BaCl2或Na2SO4,只可能存在其中的一种,因为如果同时存在,会相互反应生成白色沉淀硫酸钡,而它不溶于稀盐酸
①白色粉末A中一定有碳酸钙、氢氧化钠,一定没有硫酸铜;可能含有的物质是BaCl2或Na2SO4,生成无色气体E的化学方程式是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②要确定是否存在BaCl2,可取未知成分溶液D少许,加入硫酸或硫酸钠等溶液,若出现白色沉淀,则有BaCl2,若没有白色沉淀出现,则没有BaCl2;要确定是否存在硫酸钠,可取未知成分溶液D少许,加入BaCl2等溶液,若出现白色沉淀,则有硫酸钠,若没有白色沉淀出现,则没有硫酸钠
核心考点
试题【一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:分析实验过程,回答:①白色粉末A中一定有】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaO(CaCO3)滴加适量的稀盐酸 |
B.N2( O2)将气体通过灼热的CuO |
C.FeCl2溶液( CuCl2)加入适量的铁粉 |
D.CO2(H2O)将气体通过NaOH固体 |
A → B ← C → D
请回答下列问题:
(1)写出A在空气中燃烧的主要现象: ,放出大量的热。
(2)写出A→B的化学方程式: ,其基本反应类型为 。
(3)若C是有机物,其化学式为 。
(4)若C是无机物,C的名称是 。写出C→B的化学方程式: 。
A.观察颜色鉴别二氧化锰和氧化铜 | B.肥皂水鉴别硬水与软水 |
C.燃着的木条鉴别N2与CO2 | D.品尝鉴别工业用盐与食用盐 |
A.用碘水区分淀粉和蛋白质 | B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 |
C.用湿润的pH试纸测白醋的pH | D.棉线和羊毛线灼烧时,都有烧焦羽毛气味 |
A.蔗糖、葡萄糖等有甜味,则糖类物质都有甜味 |
B.鸡蛋清中加入某盐溶液,有固体析出,蛋白质不一定变性 |
C.溶液中析出晶体时,溶质减少,则溶质的质量分数一定减小 |
D.某化肥中加熟石灰研磨,未闻到氨臭味味,该化肥一定不是氮肥 |
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