题目
题型:不详难度:来源:
A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
答案
解析
试题分析:日常生活中常用金属材料是铝合金,由此推导D是铝元素,以此为推断的突破口,可以推导C、E是钠、氯元素,A、B是氢、碳元素。B是碳元素,碳原子具有2 4电子层结构,由于电子层数等于周期序数、最外层电子数等于主族序数,则碳元素位于第二周期第IVA族,故A选项错误;C、D、E分别是钠、铝、氯,工业上常用电解熔融NaCl制取钠的单质、电解熔融Al2O3制取铝的单质、电解饱和NaCl溶液制取氯气,谷B选项正确;C、D是钠、铝,最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者分别是强碱、两性氢氧化物,因此二者能够发生化学反应,生成偏铝酸钠和水,故C选项正确;A、C、E分别是氢、钠、氯,AE、CE分别是HCl、NaCl,氢、氯都是非金属元素,二者形成共价键,钠是活泼金属,氯是活泼非金属,二者形成离子键,故D选项错误。
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
A. 14C与12C互为同素异形体 |
B.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
C.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 |
D.避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为外加电流的阴极保护法 |
① | ② | ③ |
④ | ⑤ | ⑥ |
A.①~⑥可能全部是非金属元素
B.对应单质的活泼性:②>③
C.④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
D.②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于***菌消毒 |
下列叙述正确的是
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
IA | IIA | IIIA | IVA |
| | | Q |
X | | Y | |
A.非金属性:W > Z
B.原子半径:X >Y > Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y
D.氢化物稳定性:Q > W
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