题目
题型:不详难度:来源:
(1)E的名称为______;D的最高价氧化物的水化物的电子式:_________。FAB分子的结构式为_____
(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)___________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为____________________。
(3)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
(4)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)______________________。
(5)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3F2(g)+B2(g)2BF3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是______________________(填序号)。
A.平衡不发生移动 B.反应物的转化率减小
C.BF3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大
答案
(1)硫
(2)H2O>NH3 >CH4 离子键、共价键
(3)HSO3-+H+=H2O+SO2
(4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3
(5) C、D
解析
试题分析:化合物D2C2与水反应生成C的单质,且所得溶液显碱性,则可推知D2C2为Na2O2,即D为Na,C为O;A与C最外层电子数之比为2:3,且A与B相邻,B与C相邻,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,则A为C,B为N;E与C同主族,则E为S,F的原子半径最小,则F为H。
(1)E为硫元素;Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH;FAB是HCN。
(2)非金属性越强,其氢化物越稳定,因此氢化物的稳定性由大到小为H2O>NH3 >CH4。Z为NH4NO3,属于离子化合物,硝酸根中含有共价键。
(3)符合条件的物质是NaHSO4和NaHSO3。
(4)混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol,若反应后固体全是Na2CO3,则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol,而实际只收集到0.25mol气体,则说明与Na2O2反应的CO2不足,Na2O2有剩余,因此收集到的气体是O2和CO2的混合气体,固体成分是Na2O2和Na2CO3。设混合物中Na2O2的物质的量为x,Na2CO3的物质的量为y,根据 Na2CO3~CO2,2Na2O2~O2,则有2x+2y=0.8mol,x/2+y=0.25mol,解得x=0.3mol,y=0.1mol。
(5)设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c,则该温度下的平衡常数,温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍,则,因此平衡正向移动,反应物转化率增大,A、B错,C正确;物质浓度增大,正、逆反应速率都增大,的正确。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻,C与E同主族,A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C.离子半径:C>D>E
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置 ;
(2)BC2分子的电子式 ;
(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ;
(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因 ;
(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
① ;
② ;
;
③ 。
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律 |
B.第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大 |
C.第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 |
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同 |
A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素 |
B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 |
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子 |
D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 |
A.原子序数:Y > X > Z |
B.碱性:XOH > Y(OH)3 |
C.单质的还原性:X > Y |
D.离子半径:X+ > Y3+ > Z2- |
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