题目

题型：不详难度：来源：

原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是      。
（3）C³⁺核外电子排布式是                

答案

（1）NH₃分子间存在氢键（2）N₂O
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（每空2分）

解析

试题分析：（1）A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，可推出A为C元素，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推出B为N元素，NH₃分子间存在氢键，所以沸点高；
（2）N₂O与CO₂互为等电子体；
（3）C的基态原子中有4个未成对电子，为26号元素