题目
题型:不详难度:来源:
A.M、N可能为金属 |
B.若M、N为同周期元素,则原于半径M<N |
C.M、N元素的单质可能与水发生置换反应 |
D.M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性 |
答案
解析
试题分析:A、短周期元素中最外层电子数大于4个只能是非金属,A不正确;B、同周期自左向右原子半径逐渐减小,M元素原于的最外层电子数≤4,N元素原子的最外层电子数>4,所以原子半径是M大于N,B不正确;C、M可能是碱金属,N可能是F,因此均能和水发生置换反应,C正确;D、二者形成的化合物有可能是过氧化钠,过氧化钠具有强氧化性,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【M、N为短周期的两种元素,M元素原于的最外层电子数≤4,N元素原子的最外层电子数>4,下列对其有关说法正确的是A.M、N可能为金属B.若M、N为同周期元素,则原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol •l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
| | A | |
B | C | | D |
(1)写出C的氧化物的一种用途:
(2)B单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g B时放热213kJ,该反应的热化学方程式是
(3)为防止A元素的氧化物AO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平,n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。
a.NH3 b.CO c.CH3CH2OH d.H2O2
(4)A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是 (选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
②25℃时,往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,当两种溶液等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”);
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为:A 2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶质的电离平衡常数Kb= (用含a的代数式表示)。
A.与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气 |
B.X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键 |
C.由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物 |
D.等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应,后者反应速率要快 |
A.它是第五周期元素 |
B.原子核内一定有82个中子 |
C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 |
D.Ce2+离子中有55个质子 |
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