题目
题型:不详难度:来源:
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 。
(2)Se原子在元素周期表中位置为 ;
其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
(3)气态SeO3分子的立体构型为 。
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为: 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_____________________________________________________
答案
(3)(平面)三角形(2分) (4)极性(共价)键、配位健(各1分,共2分);
H2O中O原子有2对孤对电子,H2O+只有1对孤对电子,排斥力较小(2分)
解析
试题分析:(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。
(2)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,原子序数为34,根据构造原理可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知,基态原子核外价电子的轨道表示式为。
(3)根据价层电子对互斥理论可知,SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数=(6-3×2)÷2=0,即气态SeO3分子中Se形成3个δ键,没有孤电子对,所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为极性(共价)键、配位健。由于H2O中O原子有2对孤对电子,H2O+只有1对孤对电子,排斥力较小,因此H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。
核心考点
试题【氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1) S单质的常见】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14C与14N有相同的中子数 B.14N的核外电子数与中子数相同
C.14C与14N有相同的质子数 D. 14C与14N互为同位素
A.次氯酸的酸性比硫酸弱 |
B.氯气能置换氢硫酸(H2S的水溶液)中的硫 |
C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸 |
D.硫在常温下为固态,而氯气为气态 |
A.金属间发生的置换反应 |
B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
C.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 |
D.每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少 |
A.质子数c>d | B.离子的还原性Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子
式是: 。
(3)①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(填氢化物的分子式)
(4)①与③形成的三原子分子属于 (填电解质或非电解质),它的结构式是___________,
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ,其晶体类型为 _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________;
若有标况下22.4L单质B生成,电子转移的数目为 。
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