题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 |
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 |
答案
解析
试题分析:常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,这说明该现象是钝化。由于是短周期元素,所以Z是Al,W是N或S。由于W的原子序数大于Z,因此W是S。Q的原子序数大于W,所以Q是Cl。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,且二者的原子序数均小于Z的,所以X是N元素,Y是氧元素。A、离子的电子层数越多,离子半径越大。核外电子排布相同的离子,其离子半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径的大小顺序为W>Q>X>Y>Z,A不正确;B、氯气具有强氧化性,能和氨气反应生成氮气和氯化氢,该反应是置换反应,B正确;C、N和O可以N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,所以D正确,答案选A。
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn2 |
T | 与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W | 原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是______;W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的σ键与π键个数比为______,它所形成的晶体类型为______; Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物,该化合物的阴离子和CO互为等电子体,该化合物的电子式为 ;其中元素X的杂化类型是 。
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+) |
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是:W>X>Y>Z |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 |
C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
A.原子半径的大小为:Z>Y>X |
B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体 |
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z |
A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl |
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) |
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