题目
题型:不详难度:来源:
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是:W>X>Y>Z |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 |
C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
答案
解析
试题分析:W、X原子的最外层电子数之比为4:3,结合短周期原子序数依次增大,推测W可能是碳,X可能是铝,Z原子比X原子的核外电子数多4,Z可能是氯,Y可能是硅、磷、硫是A、W是第二周期元素,原子半径最小,错误;B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更弱,错误;C、如果Y是硅,SiCl4是正四面体,正确;D、.工业上用电解熔融的Al2O3冶炼铝,错误。
核心考点
试题【短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( )A.W、X、Y、Z】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径的大小为:Z>Y>X |
B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体 |
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z |
A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl |
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) |
A.电负性:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>HBr>AsH3 |
C.第一电离能:Br>Se>As | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.稳定性:H2X H2Z | B.酸性:H2ZO3<H2ZO4 |
C.还原性:W-<Z2- | D.半径:Y3+<Z2- |
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。
(2)选用以上元素组成一种离子化合物,该化合物为______ 。
(3)X和Y组成的化合物Q中,既含有极性共价键又含有非极性共价键,Q的分子式是 。Q在空气中点燃时,迅速而安全的燃烧,其反应产物没有任何污染,燃烧时的化学方程式为 ;Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+,氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。
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