题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用实际元素符号表示)________________;
(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式:___________________;
①如果B为两性不溶物,则A的化学式为_________,A转化为B的离子方程式为:__ __________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性,则B含有的化学键类型是_______,A所属物质类别为_ ___________(填选项序号)。a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
答案
①Na[Al(OH)4];[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-②离子键、共价键;c
解析
试题分析:由“X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”知,X为氧元素,Z为铝元素,由“U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0”,知两元素可能位于第ⅠA族或第ⅣA族,结合“U、V、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大”和“Y与U同主族”知,U为氢元素,V为碳元素,Y为钠元素。(l)结合原子半径比较原则知,五种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>O>H;(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。则C为CO2,D为Na2O2,二者反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;①B为两性不溶物,结合转化关系可知,A为四羟基合铝酸钠、B为氢氧化铝,四羟基合铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝,反应离子方程式为:[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-;②B由四种元素组成,B溶液显碱性,结合转化关系可知,A为碳酸钠、B为碳酸氢钠,碳酸氢钠在化学键类型为离子键、共价键;碳酸钠属于盐。
核心考点
试题【(12分)U、V、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0;Y与U同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素铯的两种核素多4个质子 |
B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 |
D.从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
A.质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素 |
B.比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
C.常温常压下,0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA |
D.对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn,其原子中的质子数为136 |
A.Si是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片 |
B.工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮 |
C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
D.S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
A.原子序数A>B>C B.离子半径A2->C->B2+
C.原子半径C>B>A D.最外层电子数C>A>B
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