题目
题型:不详难度:来源:
| W | Z |
X | Y | |
A.原子半径:Z<W<Y<X
B.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W
D.W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X位于第三周期。由于只有X为金属元素,所以X只能是Al,则Y是Si,W是C,Z是N。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<W<Y<X,A正确;B、Si的氧化物是二氧化硅,能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,B正确;C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的温度下逐渐减弱,所以最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W,C正确;D、CO、NO与碱不反应,因此D不正确,答案选D。
核心考点
试题【如图所示为元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均为短周期元素,其中只有X为金属元素。下列说法错误的是 WZXY A.原子半径:Z<W<Y<XB.元素Y的氧化物能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径 | B.化合价 | C.原子核外电子结构 | D.金属性和非金属性 |
A.NH3+H2O→NH3·H2O | B.Br2+H2→2HBr |
C.H2+I2→2HI | D.HClO→H++ClO- |
A.属于金属元素 | B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 | D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
元素 | Si | P | S | Cl |
单质与氢气 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
(1)S在元素周期表中的位置是 。
(2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右, ,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强。
(3)25℃时,以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下:
a.+34.3 kJ·mol-1 b.+9.3 kJ·mol-1 c.−20.6 kJ·mol-1 d.−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷(P4)与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
(4)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。已知硒(Se)是人体必需的微量元素,其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 (填字母)。
a. 原子半径:Se>S>P b. 稳定性:H2Se>H2S
c. 因为酸性H2Se<HCl,所以非金属性Se<Cl
d. SeO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
1 | 氧化性 | H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O |
2 | | |
3 | | |
A.简单阳离子的氧化性:Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:Z>M |
C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y |
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z |
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