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题目
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物,其分子均含有18个电子,下列说法正确的是(   )
A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定是HCl
B.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定是N2H4
C.若3.0g丙的物质的量为0.1mol,则丙一定是甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色

答案
C
解析

试题分析:A、可能是H2S,错误;B、可能是SiH4,错误;C、摩尔质量为30g/mol,且含有18个电子为C2H6,正确。 D、四原子分子含18个电子的分子为PH3,错误。
核心考点
试题【 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物,其分子均含有18个电子,下列说法正确的是(   )A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定是HClB.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

(1)元素A在周期表中的位置                      
(2)用电子式表示D2G的形成过程                  ,其所含化学键类型为      
(3)C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是          (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                                 
②溶液c中的离子方程式为                          
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因                               

(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为                      
②用一个离子方程式表示该反应                                      。 
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现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答:
(1)B和C的元素符号分别为_____________________
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________
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下表列出了A~G7种元素在周期表中的位置:
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)分别写出A、D、G的元素符号:                      ,其中化学性质最不活泼的是          (填元素符号);
(2)F的氢化物中化学键的类型是              ,F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是             
(3)C、D、E三种元素中,氢化物种类最多的是          
(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                     
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据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中,正确的是(   )
A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3
C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多—个氢核

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 (   )
A.由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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