题目
题型:不详难度:来源:
A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为: |
答案
解析
试题分析:短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,W为Li元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍, X为C元素,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y为Al元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z的原子序数大于Al,且是短周期元素,Z有3个电子层,最外层电子数为6,Z为S元素;A、金属Li与NH4Cl溶液反应产生气体而损耗,错误;B、氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水,正确;C、元素X、Z形成的化合物为CS2,属于共价化合物,错误;D、同周期自左而右原子半径减小,当核电荷增加到大于八以后,其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用,故Li原子半径比Al原子半径大,故离子半径Li>Al>S>C,即W>Y>Z>X,错误。
核心考点
试题【短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.②③④ | B.②④ | C.①②④ | D.①②③④ |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 |
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
A.离子半径:A2->C—>B2+ B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性A>C D.还原性:A2-<C-
W | X | |
| Y | Z |
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X与Y元素的化合价完全相同
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 |
B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其单质的氧化性越强 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
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